Download Soal dan Kunci Jawab Siap UAS Kimia Kelas 11 Semester 1 Terbaru - Maya Blog
» » » Download Soal dan Kunci Jawab Siap UAS Kimia Kelas 11 Semester 1 Terbaru

Download Soal dan Kunci Jawab Siap UAS Kimia Kelas 11 Semester 1 Terbaru

   Date:    In: ,    0 Comment  
File Pendidikan

Contoh Soal UAS Semester Ganjil Mapel Kimia XI/ Sebelas Kurikulum 2006 KTSP


HARAP PERHATIKAN CATATAN BERIKUT SEBELUM MENGGUNAKAN CONTOH SOAL SIAP UAS GANJIL KELAS 11 (XI) SEMESTER I MAPEL KIMIA PADA BERKAS INI!


Soal dan Kunci Siap Ujian Akhir Semester (UAS) Ganjil Kimia Kelas 11/ XI Semester 1 Kurikulum 2006 ini disusun hanya bagi kepentingan edukatif, oleh karenanya karenanya pemakaian Soal dan Kunci Siap Ujian Ahir Semester (UAS) Kimia Kelas 11/ XI Semester 1 Kurikulum 2006 di berkas ini tak diperkenankan bagi dikomersialkan.


Soal dan Kunci Jawab Siap Ujian Ahir Semester (UAS) Kimia Kelas 11/ XI Semester 1 Kurikulum 2006 yang disusun ini mengacu di sumber yang kredibel dengan referensi Kurikulum 2006. Namun demikian, tak ada jaminan bahwa seratus uitpersen tepat. Mesti disadari bahwa ini yakni kesibukan manusia yang tak luput dari kekhilafan. Segala koreksi dan kritik dapat dikirimkan ke redaksi@filependidikan.informatie


Sebelum menginjak di sebaran bahan contoh soal dan Kunci Jawab UAS 1 kelas sebelas SMA mapel Kimia, di bawah ini kami tuliskan ulang mengenai latar belakang dilaksanakannya UAS serta maksud dan tujuan dari UAS semester ganjil.


Latar Belakang UAS:
Ujian Ahir Semester (UAS) Ganjil yakni tes yang digunakan bagi mengukur daya serap pelajar kepada segala mata pembelajaran yang telah diajarkan pada pembelajaran dalam kurun waktu satu semester.


Maksud dan tujuan Ujian Ahir Semester (UAS) Ganjil yakni :
1. Bagi memperoleh informasi mengenai mutu dan hasil pembelajaran di masing-masing sekolah.
2. Selaku alat bagi mengetahui ketuntasan kepada Standar Kompetensi (SK) dan Kompetensi Basic (KD) sesuai Kriteria Ketuntasan Minimal (KKM) masing-masing Mata Pembelajaran yang belum diujikan atau belum sempat diujikan.
3. Selaku alat bagi mengukur pencapaian hasil belajar pelajar yang dituangkan pada report hasil belajar dan selaku diantara komponen nilai semester ganjil.
4. Memperoleh umpan balik untuk sekolah pada penyempurnaan program dan upaya peningkatan mutu pendidikan secara kontinyu.
5. Menjadi diantara bahan bagi memperoleh nilai Pengetahuan dan Pemahaman Konsep (PPK) dan Praktik kepada Kompetensi Basic (KD) yang belum diujikan.
6. Menjadi diantara faktor bahan penentuan kebijakan pembinaan sekolah.
7. Bagi memperbaiki kesiapan pelajar
8. Bagi meningkatkan motivasi pelajar
9. Bagi mempertinggi daya serap dan transfer hasil Belajar
10. Bagi memberi Terugkoppeling mengenai efektivitas pembelajaran di sekolah


Berikut yakni tautan Unduh Soal dan Kunci Jawab Siap Ujian Ahir Semester (UAS) Kimia Tahapan SMA Kelas 11/ XI Semester 1 Kurikulum 2006:





Baca Pun



Berikut kami petikkan beberapa contoh soal dan kunci jawab mapel Kimia kelas 11/ XI/ Sebelas SMA tersebut: (Kunci Jawaban Ada di Pada Opstopping Unduh)



UAS 1/ Ujian Ahir Semester 1
Tahun 20../ 20..
Mata Pembelajaran : Kimia
Kelas : XI (11) SMA
Hari / Tanggal : /
Nama :
Nomor :
http://filependidikan.informatie/rmasi
I.Pilihlah jawaban a, b, c, d dan e yang menurut Kamu benar !
1. Bila : Mg H2O → MgO + H2 ΔH = a kJ/mol
H2 + O2 → H2O ΔH = b kJ/mol
2 Mg + O2 → 2 MgO ΔH = c kJ/mol
karenanya menurut hukum Hess :
A. b = c + a
B. a = b + c
C. 2a = c – 2b
D. 2b = 2c + a
E. 2c = a + 2b
Jawab : C
2. Dari suatu reaksi diketemukan bahwa kenaikan suhu sebesar 10°C dapat memperbesar kecepatan reaksi 2x. Keterangan yang tepat bagi ini yakni ….
A. tenaga rata-rata partikel yang beraksi naik menjadi 2x
B. kecepatan rata-rata partikel yang beraksi naik menjadi 2x
C. jumlah partikel yang mempunyai tenaga ondergrens bertambah menjadi 2x
D. frekuensi tumbukan naik menjadi 2x
E. tenaga aktivasi naik menjadi 2x
Jawaban : D
Penyelesaian :
Suatu reaksi akan berlangsung cepat bila terjadi tabrakan molekul-molekul zat banyak dan seringenboom.
3.Di reaksi
2 NH3 (g) → N2 (g) + 3H2 (l) ΔH = +1173 kJ
karenanya tenaga ikatan rata-rata N-H yakni …
A. 1.173,0 kJ
B. 586,5 kJ
C. 391,0 kJ
D. 195,5 kJ
E. 159,5 kJ
Jawab : D
Kekuatan ikatan rata-rata N – H yakni tenaga yang dibutuhkan bagi memutuskan 1 mol ikatan N-H menjadi atom N dan H. Jadi, soal ini dapat diselesaikan bila disediakan gegevens tenaga ikatan N = N dan H – H, yaitu 946 dan 436 kJ. Gegevens ΔH reaksi seharusnya +92 kJ, bukan + 1.173 kJ.
2NH3 → N2 + 3H2 ΔH = +93 kJ
ΔH = Σ tenaga ikatan kiri – Σ tenaga ikatan kanan
H = [6 (N – H) – [ (N = N) + 3 (H – N)
92 = [6x] – [946 + 3 (436) ] Þ x = 391 kJ
5. Pengaruh perubahan suhu dari percobaan 2 dan 5 di soal nomor 3 yakni ….
A. suhu naik 10° C kecepatan reaksi menjadi 2 kalium
B. suhu naik 10° C kecepatan reaksi menjadi 1/2 kalium
C. bila suhu naik kecepatan reaksi berkurang
D. bila suhu turun kecepatan reaksi bertambah
E. bila suhu turun kecepatan reaksi berkurang
Jawaban : A
6. Di suatu reaksi suhu dari 25° C dinaikkan menjadi 75° C. Bila setiap kenaikan 10° C kecepatan menjadi 2 kalium lebih cepat, karenanya kecepatan reaksi tersebut di atas menjadi …. kalium lebih cepat.
A. 8 B. 10 C. 16 D. 32 E. 64
Jawaban : D
Penyelesaian :
Setiap kenaikan 10° panah kecepatan reaksi menjadi 2 x lipat
Kenaikan 25° C – 75° C karenanya kecepatan reaksinya 2(75 – 25)= 25= 32
9. Suatu reaksi berlangsung tiga kalium lebih cepat, bila suhu dinaikkan sebesar 20oC. Bila di suhu 10oC reaksi berlangsung dalam kurun waktu 45 menit, karenanya di suhu 50oC reaksi tersebut berlangsung dalam kurun waktu ….
A. 1/50 menit D. 1 menit
B. 1/25 menit E. 5 menit
C. 1/5 menit
Jawaban : E
Penyelesaian :
U01U3EBT0508000023A
Jadi reaksi berlangsung 1/9 x 45 = 5 menit
10. Gegevens percobaan reaksi antara besi dan larutan asam klorida :
U01U3EBT0509000022A
Dari gegevens di atas reaksi yang berlangsung sangat cepat yakni percobaan nomor ….
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5
Jawaban : A
Penyelesaian :
Kecepatan reaksi tergantung di :
– Luas permukaan panahserbuk lebih cepat bereaksi daripada keeping
– Konsentrasi (molaritas)
15. Kenaikan suhu umumnya menaikkan reaksi Alasan yang tepat bagi menjelaskan salon di atas yakni ….
A. tenaga kinetik dari molekul-molekul menurun
B. kenaikkan suhu menghasilkan reaksi dapat balik
C. kecepatan masing-masing molekul menjadi sama
D. tenaga kinetik dari molekul-molekul meningkat
E. kenaikan suhu memperkecil tenaga aktivasi
Jawaban : D
Penyelesaian
Efek dari kenaikan suhu yakni memperbesar tenaga kinetik rata-rata dari aplikasi yang demikian lebih banyak yang dapat mencapai keadaan peralihan, dengan kata lain kecepatan reaksi akan diperbesar.
16. Tabel gegevens laju reaksi 2 NO (g) + Br2 (g) panah2NOBr (g) di berjenis-jenis konsentrasi.
U01U3EBT0514000012A
Rumus laju reaksinya yakni ….
A. V = k . (NO) (Br2) D. V = k . (NO)2 (Br2)2
B. V = k . (NO)2 (Br2) E. V = k . (NO)2
C. V = k . (NO2) (Br2)2
Jawaban : B
Penyelesaian :
Reaksi kepada [NO] bila [Br2] tetap :
U01U3EBT0514000012B
Reaksi kepada [Br2] bila [NO] tetap :
U01U3EBT0514000012C
Suatu aplikasi meneriMa kalor sebesar 90 kJ dan dikenakan kerja sebesar 100 kJ.Berapa perubahan tenaga pada di aplikasi tersebut?
a. +10 kJ
b. -10 kJ
c. -190 kJ
d. +190 kJ
e. + 90 kJ


Jawab : D
q = +90 kJ
W = +100 kJ
∆E = q + w
∆E = 90 kJ + 100 kJ
∆E = + 190 kJ
22. Suatu reaksi A+ B hasil reaksi, persamaan laju reaksinya V= k[A] [B]². Bila di suhu tetap konsentrasi A dan B masing-masing dua kalium dari semula, laju reaksi yakni ….
a. tak berubah D. enam kalium lebih besar
b. dua kalium lebih besar E. delapan kalium lebih besar
c. empat kalium lebih besar
Jawaban : E



Dipersilahkan bagi mendonwload opstopping tersebut di tautan yang telah kami sediakan agar memperoleh opstopping yang komplit dan utuh.


Kami cukupkan hingga di sini tulisan kami yang berjudul:


Unduh Soal dan Kunci Jawab Siap UAS Kimia Kelas 11 Semester 1 Terbaru


Semoga sebaran informasi ini bermanfaat dan salam sukses selalu bagi Kamu!



Sumber https://edukafile.blogspot.com/

Shares

0 comments:

Post a Comment

▲
Top